TentukanpH larutan jika 100 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 99,9 mL larutan NaOH 0,1 M (anggap volume campuran = 200 mL) Riski Ferdian February 06, 2020 kim 11 5.5 Adapuntujuan dari praktikum adalah : 1. Untuk menentukan pH dari larutan Hcl 0,001 M; 0,01 M; 0,1 M 1,0 M dan larutan NaOH 0,001 M; 0,01 M dan 1 M daan dapar asetat dengan menggunakan metode penentuan pH yaitu pH meter dan pH universal. 2. Untuk membuat dan menentukan kapasitas dapar asetatt dari campuran larutan NaOH 0,1 M dan asam asetat 0,2 M. HitunglahpH larutan : a. Ba(OH)2 0,0005 M b. HCl 0,02 M c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5) e. HF 0,1 M (Ka = 8,1 x 10-4) PEMBAHASAN : Soal No.22 Larutan HA 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitunglah nilai Ka dan derajat ionisasi (α) asam tersebut. PEMBAHASAN : Soal No.23 Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2 H2AsO4- + H3O^+ ⇌ H3AsO4 + H2O. Jika larutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6, konsentrasi ion hidrogen dalam larutanP dan dalam larutan Q akan memiliki perbandingan Sebanyak 100mL larutan NH4OH 0,2M direaksikan dengan 100mL larutan H2SO4 0,1M. Jika KB NH4OH=1×10-⁵,pH larutan campuran yang terbentuk sebesar Kurvatitrasi menunjukkan perubahan pH larutan selama proses titrasi asam dengan basa atau sebaliknya. Bentuk kurva titrasi memiliki karakteristik tertentu yang bergantung pada kekuatan dan konsentrasi asam dan basa yang bereaksi. Titrasi asam kuat dengan basa kuat. Sebagai contoh, 40 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M Jikasebanyak 100 mL larutan HF 0,1 M ( K a = 6 , 8 × 1 0 − 4 ) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M, apakah larutan hasil pencampuran ini merupakan larutan penyangga asam? Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 ! 6rb+ 5.0. Jawaban terverifikasi. Untukmenentukan pH larutan yang terbuat dari campuran 50 mL larutan HCl 0,1 M dan 50 mL arutan NaOH 0,1 M, tentukan terlebih dahulu jumlah mol masing-masing pereaksi. M = Vn n = M⋅ V. Jumlah mol 50 mL larutan HCl 0,1 M: n HCl = MHCl ⋅ VHCln HCl = 0,1 M⋅ 50 mL n HCl = 5 mmol. Jumlah mol 50 mL larutan NaOH 0,1 M: Jawabanpaling sesuai dengan pertanyaan Hitunglah pH larutan berikut! Belajar. Primagama. ZeniusLand. Profesional. Fitur. Paket Belajar. Promo. Blog. Testimonial. Panduan. Paket Belajar. Masuk/Daftar. Home. Kelas 11. Kimia. p H = 2 pH=2 p H = 2. Jadi, pH HCl 0,01 M adalah 2. b) Larutan H 2 S O 4 H_2SO_4 H 2 Perhatikansuatu larutan yang mengandung asam format (HCOOH) 0,9 M dan natrium format (HCOONa) 1,1 M. Hitunglah pH larutan asam format-natrium format (K a HCOOH = 1,8 × 10 -4 = 0,00018). Ke dalam 100 mL larutan asam format-natrium format ini ditambahkan 10 mL larutan HCl 1 M. Berapakah pH larutan yang dihasilkan setelah kesetimbangan terjadi? HitungahpH larutan yang terbentuk dari campuran berikut: a. 100 mL larutan HCN 0,1 M + 50 mL larutan NaCN 0,2 M; Ka HCN = 4 x 10-5 b. 50 mL larutan NH 0,2 M + 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M; Kb NH = 1 x 10-5 200 mL larutan NH 0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M; Kb NH = 1 x 10-5. PEMBAHASAN. BACA SELENGKAPNYA : Pembahasan kimia erlangga larutan dR0ZN1.